Задача. При взаимодействии 15,6 г щелочного металла с водой выделилось 3,36 л (н. у.) газа. Объемная доля выхода газа составляет 75% от теоретически возможного. Определите, какой это металл.

Новые вопросы по предмету Химия:

1. 1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа. Полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде при комнатной температуре. Напишите уравнения четырех описанных реакций.2. Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки. На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор. К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок, который растворили, прилив избыток гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
   Ответов 2
2. Закончите формулы.H2+CuO=Na+HCl =
   Ответов 2
3. Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
   Ответов 1
4. Юный химик смешал вместе 5 жидкостей: укуксусную кислоту, воду, ртуть, спирт, растительное масло, Сколько слоев образует данная смесь? Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. ответ аргументируйте
   Ответов 1
5. Cu=CuO=CuSO4=Cu (OH) 2=Cu (NO3) 2
   Ответов 1
6. Рассчитайте массовую долю меди, содержащейся в соединении меди с кислородом, если известно, что 5,6 г его содержат 4,97 меди.
   Ответов 1
7. Какой тип кристаллической решетки у веществ с небольшой твердостью, легкоплавких и летучих?
   Ответов 2
8. Какое количество вещества занимает хлороводород объемом 29,12 л при н. у
   Ответов 1
9. C2H4 > - [CH2-CH2]-n
   Ответов 1
10. Осадок образуется в результате взаимодействия а) Na2SiO3 и, HClб) Na2S и HNO3; в) Cu (OH) 2 и HNO3;г) KNO3 и Na2SO4
    Ответов 1