Раствор, содержащий 1,7 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при - 0,23 гр. Определить кажущуюся степень его диссоциации. Без дано, только решение.

Ответы (1)

Айтан 06.05.2024 0
Решение.M (ZnCl2) = 136 г/мольНаходим моляльную концентрацию (Моляльная концентрация, или моляльность (m) - это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя (моль/кг)m=1,7*1000 / (136*125) = 1700/17000 = 0,1 моль/кгОпределяем понижение температуры кристаллизации без учета диссоциации электролита:Δt' = 1,86*0,1 = 0,186°СВычисляем изотонический коэффициент ii = Δt/Δt' = 0,23/0,186 = 1,24Находим кажущуюся степень диссоциации соли:α = (i-1) (k-1) = (1,24-1) (3-1) = 0,48Ответ: 0,48

Знаете правильный ответ?

Думаешь ответы не верны?

Найди верный ответ на вопрос ✅ «Раствор, содержащий 1,7 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при - 0,23 гр. Определить кажущуюся степень его диссоциации. Без дано, только решение.» по предмету 📙 Химия, если вы не получили ответа или никто не дал верного ответа, то рекомендуется воспользоваться поиском и попытаться найти ответ на свой вопрос среди похожих запросов.

Воспользуйтесь поиском

Новые вопросы по предмету Химия:

ПРЕДМЕТЫ